Хімічні формули речовин. Хімічні формули речовин Яку інформацію про речовину повідомляє хімічна

1. Яка кількість речовини оксиду кальцій має масу 140 г? (CаO)
2.Розрахуйте масу та об'єм вуглекислого газу Со2 кількістю речовини 2,2 моль.
Дайте відповідь на питання.
3. Положення металів у ПСХЕ, особливості їхньої електронної будови. Загальні фізичні властивості метало. Скласти електронні формули кальцій, літію та алюмінію.

Дайте відповідь на запитання.Так/Ні
1. До складу основ обов'язково входить гідроксигрупа??? Та ні
2.Розчинні у воді гідроксиди називають лугами? Та ні
3. Число гідроксигруп, яке припадає на один атом металевого елемента, вдвічі більше валентності цього елемента? Та ні
4.Луки входять до складу багатьох мінералів Землі??? Та ні
5.У присутності лугів фенолфталеїн стає безбарвним??? Та ні
6.Натрій оксид взаємодіє з водою з утворенням лугу? Та ні
7.Луки можна отримати за допомогою взаємодії найбільш активних металів з водою??? Та ні
8.Купрум(2) оксид активно взаємодіє з водою? Та ні
9.Алюміній гідроксид є лугом? Та ні
10.Метилоранж у присутності лугів стає червоним? Та ні
11.Цинк гідроксид є амфотерним гідроксидом? Та ні
12.Барій гідроксид має формулу Ва(ОН)3? Та ні

Перед відповіддю на запитання обов'язково пишіть номер питання, на який відповідаєте. Заздалегідь велике спасибі!

а) становище у ПСХЭ- період, група, число енергетичних рівнів, число електронів на останньому рівні;
б) формула найвищого оксиду, його характер;
в) формула найвищого гідроксиду, його характер;
г) формула та назва летючої водневої сполуки.

1) NO
2) NaCl
3) H2
4) H2O
У переліку речовин до кислотних оксидів відносять:
1) Na2O, N2O5, CaO
2) N2O5, SO2, SiO2
3) CaO, SiO2, SO3
4) CuO, CO2, MgO
З якими з перерахованих речовин взаємодіятиме оксид азоту (V).
1) KOH;
2) HCl;
3) NaCl;
4) O2
Які хімічні властивості притаманні оксиду кальцію?
Вибери правильну відповідь.
1) газ за звичайних умов;
2) речовина тверда, білого кольору;
3) тверда речовина чорного кольору;
4) безбарвна летюча рідина.
А5. Як називається речовина SO3?
1) оксид сірки;
2) оксид сірки (II)
3) оксид сірки (VI)
4) оксид сірки (ІV).
А6. Оксиди утворюються:
1) при горінні простих та складних речовин;
2) при розкладанні розчинних основ;
3) лише при горінні складних речовин;
4) під час розкладання кремнієвої кислоти.
З якими з перерахованих речовин вступатиме в реакцію оксид цинку?
1) H2O
2) HCl
3) O2
4) Al2O3
Встанови відповідність між формулою та назвою відповідного оксиду:
Формула
Назва оксиду
А) CuO
Б) Na2O
В) Mn2O7
Г) SO3
1) оксид міді (II)
2) оксид натрію
3) оксид сірки (VI)
4) оксид марганцю (II)
5) оксид калію
6) оксид марганцю (VII)

Встанови відповідність між формулою оксиду та реагентами з кожним, з яких він може взаємодіяти.
Формула
Реагенти
А) Na2O
Б) CO2
В) Al2O3
1) HCl, Na(OH), K2CO3
2) H2O, CaO, Ca(OH)2
3) CO2, H2SO4, H2O
4) CaCl2, SiO2, K2O

Оксид ванадію (V) одержують спалюванням порошку металу в кисні. Розрахуй масу ванадію, необхідну для одержання оксиду масою 50 г.

Маленькі літери, я представила у вигляді цифр: з - 3; z – 2.

Виконайте завдання 1,2,3..., підібравши одну або кілька правильних відповідей під літерами а, б, в...

1. Якою літерою є дві молекули хлору?

2. Який запис читається магній-хлор-два?

3. Виберіть прості речовини.

4. Виберіть формули речовин лише з індексом "1".

5. Виберіть формулу складних речовин лише з коефіцієнтом "1".

6. Знайдіть формули з хімічними елементами побічних підгруп Переодичної системи Д.І. Менделєєва.

7. Знайдіть формули із хімічними елементами третього періоду.

8 Визначте складну речовину, відносна молекулярна маса якої дорівнює 170.

І допоможи мені вирішити ось це дод. завдання:

Використовуючи дані завдання 3, дайте відповідь на запитання.

У яких формулах записано однакове число атомів одного й того самого хімічного елемента?

Хімічні формули – це зображення за допомогою символів.

Хімічні елементи

Хімічний знакабо хімічний символ елемент– це перша чи дві перші букви від латинської назви цього елемента.

Наприклад: Ferrum –Fe , Cuprum –Cu , Oxygenium –Oі т.д.

Таблиця 1: Інформація, що дає хімічний знак

Назва хімічного знака здебільшого читається як назва хімічного елемента. Наприклад, К – калій, Са – кальцій, Mg – магній, Mn – марганець.

Випадки, коли назва хімічного знака читається інакше, наведено у таблиці 2:

Хімічні формули простих речовин

Хімічними формулами більшості простих речовин (всіх металів та багатьох неметалів) є знаки відповідних хімічних елементів.

Так речовина залізоі хімічний елемент залізопозначаються однаково - Fe .

Якщо має молекулярну структуру (є у вигляді , то його формулою є хімічний знак елемента з індексомвнизу праворуч, що вказує число атоміву молекулі: H 2, O 2, O 3, N 2, F 2, Cl 2, Br 2, P 4, S 8.

Таблиця 3: Інформація, що дає хімічний знак

Хімічні формули складних речовин

Формулу складної речовини складають шляхом запису знаків хімічних елементів, з яких ця речовина складається, із зазначенням числа атомів кожного елемента в молекулі. При цьому зазвичай хімічні елементи записують у порядку збільшення їх електронегативності відповідно до наступного практичного ряду:

Me, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

Наприклад, H 2 O , CaSO 4 , Al 2 O 3 , CS 2 , OF 2 , NaH.

Виняток становлять:

• деякі сполуки азоту з воднем (наприклад, аміак NH 3 , гідразин N 2H 4 );
• солі органічних кислот (наприклад, форміат натрію HCOONa , ацетат кальцію (CH 3COO) 2Ca) ;
• вуглеводні ( CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 ).

Хімічні формули речовин, що існують у вигляді димерів (NO 2 , P 2O 3 , P2O5, солі одновалентної ртуті, наприклад: HgCl , HgNO 3та ін), записують у вигляді N 2 O 4 ,P 4 O 6 ,P 4 O 10 ,Hg 2 Cl 2 ,Hg 2 ( NO 3) 2 .

Число атомів хімічного елемента в молекулі та складному іоні визначається на підставі поняття валентностіабо ступеня окисленнята записується індексом внизу праворучвід символу кожного елемента (індекс 1 опускається). При цьому виходять із правила:

алгебраїчна сума ступенів окиснення всіх атомів у молекулі повинна дорівнювати нулю (молекули електронейтральні), а у складному іоні – заряду іона.

Наприклад:

2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3

Цим же правилом користуються при визначенні ступеня окиснення хімічного елемента за формулою речовини чи складного. Зазвичай це елемент, що має кілька ступенів окиснення. Ступені окиснення інших елементів, що утворюють молекулу або іон повинні бути відомі.

Заряд складного іона - це алгебраїчна сума ступенів окиснення всіх атомів, що утворюють іон. Тому щодо ступеня окислення хімічного елемента у складному іоні сам іон залежить від дужки, яке заряд виноситься за дужки.

При складанні формул за валентністюречовину представляють як сполуку, що складається з двох частинок різного типувалентності яких відомі. Далі користуються правилом:

у молекулі добуток валентності на число частинок одного типу має дорівнювати добутку валентності на число частинок іншого типу.

Наприклад:

Цифра, що стоїть перед формулою у рівнянні реакції, називається коефіцієнтом. Вона вказує або число молекул, або кількість молей речовини.

Коефіцієнт, що стоїть перед хімічним знаком, вказує число атомів даного хімічного елемента, а у випадку, коли знак є формулою простої речовини, коефіцієнт вказує або число атомів, або кількість молей цієї речовини.

Наприклад:

• 3 Fe– три атоми заліза, 3 моль атомів заліза,
• 2 H– два атоми водню, 2 моль атомів водню,
• H 2- Одна молекула водню, 1 моль водню.

Хімічні формули багатьох речовин були визначені дослідним шляхом, тому їх називають «емпіричними».

Таблиця 4: Інформація, яку надає хімічна формула складної речовини

Графічні формули

Для отримання більш повної інформації про речовину користуються графічними формулами , які вказують порядок з'єднання атомів у молекуліі валентність кожного елемента.

Графічні формули речовин, що складаються з молекул, іноді, тією чи іншою мірою, відображають і будову (структуру) цих молекул, у цих випадках їх можна назвати структурними .

Для складання графічної (структурної) формули речовини необхідно:

• Визначити валентність усіх хімічних елементів, що утворюють речовину.
• Записати знаки всіх хімічних елементів, що утворюють речовину, кожен у кількості, що дорівнює кількості атомів даного елемента в молекулі.
• Поєднати знаки хімічних елементів рисками. Кожна рисочка означає пару, що здійснює зв'язок між хімічними елементами і тому однаково належить обом елементам.
• Число рис, що оточують знак хімічного елемента, повинно відповідати валентності цього хімічного елемента.
• При складанні формул кисневмісних кислот та їх солей атоми водню та атоми металів зв'язуються з кислотоутворюючим елементом через атом кисню.
• Атоми кисню з'єднують один з одним лише при складанні формул пероксидів.

Приклади графічних формул:

Склад простих та складних речовин хіміки всього світу відбивають дуже красиво та лаконічно у вигляді хімічних формул. Хімічні формули – це аналоги слів, які записують за допомогою літер – знаків хімічних елементів.

Виразимо за допомогою хімічних символів склад найпоширенішої речовини на Землі – води. У молекулу води входять два атоми водню та один атом кисню. Тепер переведемо цю пропозицію в хімічну формулу, використовуючи хімічні символи (водню – Н та кисню – О). Число атомів у формулі запишемо за допомогою індексів – цифр, що стоять внизу праворуч від хімічного символу (індекс 1 для кисню не пишуть): Н 2 0 (читають «аш-два-о»).

Формули простих речовин водню та кисню, молекули яких складаються з двох однакових атомів, записують так: Н 2 (читають «аш-два») та 0 2 (читають «о-два») (рис. 26).

Мал. 26.
Моделі молекул та формули кисню, водню та води

Щоб відобразити число молекул використовують коефіцієнти, які пишуть перед хімічними формулами: наприклад, запис 2СО 2 (читають «два-це-о-два») означає дві молекули вуглекислого газу, кожна з яких складається з одного атома вуглецю і двох атомів кисню.

Аналогічно записують коефіцієнти, коли вказують кількість вільних атомів хімічного елемента. Наприклад, нам треба записати вираз: п'ять атомів заліза та сім атомів кисню. Роблять це наступним чином: 5Fe та 7О.

Розміри молекул, а тим більше атомів настільки малі, що їх неможливо розглянути навіть у найкращі оптичні мікроскопи, що дають збільшення у 5-6 тисяч разів. Їх неможливо розглянути і в електронні мікроскопи, що дають збільшення у 40 тисяч разів. Природно, що мізерно малому розміру молекул і атомів відповідають і дуже малі їх маси. Вчені розрахували, наприклад, що маса атома водню дорівнює 0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 г, що можна уявити як 1,674 10 -24 г, маса атома кисню дорівнює 0,000 000 6667 г, або 2,6667 10 -23 г, маса атома вуглецю дорівнює 1,993 10 -23 г, а маса молекули води дорівнює 3,002 10 -23 г.

Розрахуємо, скільки разів маса атома кисню більше масиатома водню, найлегшого елемента:

Аналогічно, маса атома вуглецю більша за масу атома водню в 12 разів:

Мал. 27. Маса атома вуглецю дорівнює масі 12 атомів водню

Маса молекули води більша за масу атома водню в 18 разів (рис. 28). Ці величини показують, у скільки разів маса атома даного хімічного елемента більша за масу атома водню, тобто є відносними.

Мал. 27. Маса атома води дорівнює масі 18 атомів водню

В даний час вчені-фізики та вчені-хіміки дотримуються думки, що відносна атомна маса елемента - це величина, що показує, у скільки разів маса його атома більше 1/12 маси атома вуглецю. Відносну атомну масу позначають Аr, де r - початкова буква англійського слова relative, що означає «відносний». Наприклад, Ar (0) = 16, Ar (С) = 12, Ar (H) = 1.

Кожен хімічний елемент має значення відносної атомної маси (рис. 29). Значення відносних атомних мас хімічних елементів зазначені у відповідних клітинах таблиці Д. І. Менделєєва.

Мал. 29.
Кожен елемент має значення відносної атомної маси

Аналогічно, відносну молекулярну масу речовини позначають М r наприклад М r (Н 2 0) = 18.

Відносна атомна маса елемента Ar і відносна молекулярна маса речовини Мr - величини, які не мають одиниць виміру.

Щоб дізнатися про відносну молекулярну масу речовини, не обов'язково ділити масу його молекули на масу атома водню. Потрібно просто скласти відносні атомні маси елементів, що утворюють речовину, з урахуванням числа атомів, наприклад:

Хімічна формула містить важливу інформацію про речовину. Наприклад, формула С0 2 показує таку інформацію:

Розрахуємо масові частки елементів вуглецю та кисню у вуглекислому газі СО 2 .

Ключові слова та словосполучення

1. Хімічна формула.
2. Індекси та коефіцієнти.
3. Відносна атомна маса (Аr).
4. Відносна молекулярна маса (Мr).
5. Масова частка елемента у речовині.

Робота з комп'ютером

1. Зверніться до електронної програми. Вивчіть матеріал уроку та виконайте запропоновані завдання.
2. Знайдіть в Інтернеті електронні адреси, які можуть служити додатковими джерелами, що розкривають зміст ключових слів та словосполучень параграфа Запропонуйте вчителю свою допомогу у підготовці нового уроку - зробіть повідомлення за ключовими словами та словосполученнями наступного параграфа.

Запитання та завдання

1. Що означає записи: 3Н; 2Н 2 O; 5O 2?
2. Запишіть формулу сахарози, якщо відомо, що до її молекули входять дванадцять атомів вуглецю, двадцять два атоми водню і одинадцять атомів кисню.
3. Використовуючи рисунок 2, запишіть формули речовин та розрахуйте їх відносні молекулярні маси.
4. Якій формі існування хімічного елемента кисню відповідає кожен із наступних записів: 3O; 5O 2; 4СO 2?
5. Чому відносна атомна маса елемента та відносна молекулярна маса речовини не мають одиниць виміру?
6. У якій із речовин, формули яких SO 2 і SO 3 , масова частка сірки більша? Відповідь підтвердьте розрахунками.
7. Обчисліть масові частки елементів азотної кислоти HNO 3 .
8. Дайте повну характеристику глюкози С6Н1206, використовуючи приклад опису вуглекислого газу С02.